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CVB是什么

看了一下是一款圖象處理軟件CVB 提供強大的功能優勢：

公司主營業務：成都網站設計、成都網站制作、移動網站開發等業務。幫助企業客戶真正實現互聯網宣傳，提高企業的競爭能力。成都創新互聯公司是一支青春激揚、勤奮敬業、活力青春激揚、勤奮敬業、活力澎湃、和諧高效的團隊。公司秉承以“開放、自由、嚴謹、自律”為核心的企業文化，感謝他們對我們的高要求，感謝他們從不同領域給我們帶來的挑戰，讓我們激情的團隊有機會用頭腦與智慧不斷的給客戶帶來驚喜。成都創新互聯公司推出修文免費做網站回饋大家。

1）30多個軟件開發包能靈活、有效的完成圖像處理任務。

2) 集合了來自于各個部門生產商生產的最重要的圖像處理部件（相機、圖像采集卡，光源）和技術（Camera Link, FireWire, USB, Gigabit Ethernet etc.）的優化驅動程序。

3) CVB 支持來自于眾多生產廠家的標準的和特制相機（高分辨率、高速、線掃描相機等等）。

由于有了這些特性，CVB可應用于許多不同行業。從化工、制藥到機械工程到電子、醫學，電信，可能應用的行業涵蓋極為廣泛。

圖像處理的快捷通道

從圖像采集到圖像處理本身到最終的決策階段，CVB滿足基于工業圖像處理系統的檢測任務需求的任何功能函數。對于某項給定任務的特別應用可在編程環境下生成并傳給目標系統。

CVB用戶的兩種編程環境：一方面，可用普通的高級語言編譯器如：

Microsoft Visual Basic

Microsoft Visual C++

Borland Delphi

VB.NET

VC.NET

C#.NET 和

Borland C++-Builder

另一方面，用戶可用Stemmer Imaging 的用戶界面 iTuition.

無論用戶做哪種選擇都可用以ActiveX 控件和DLLs形式存在的CVB軟件開發工具，而且可在用戶自己的應用中配合CVB使用上千種第三方的運算法則。

CVB可用于兩種不同的技術平臺。除了標準的Windows-PCs, CVB也可以在智能相機系統里實現圖像處理功能。

開放式編程

過去，盡管多次嘗試簡化系統，但只有有經驗的程序員能夠配合CVB用以上提到的高級語言編譯器作圖像處理應用?，F在，用iTuition用戶界面，Stemmer Imaging提供了另外一條極大簡化了的途徑：用戶可在經過特殊改造了的用戶界面內鏈接由CVB提供的ActiveX控件。由于有了這種直接的用CVB創造機器視覺應用的方法，程序員不再需要掌握傳統的編程語言。而且，iTuition為有經驗的程序員提供多功能的腳本語言。

靈活選擇目標系統

在整體構造的設計中，CVB可靈活選擇目標系統并可滿足任何給定圖像處理應用。目前為止，大多數進行中的CVB應用都為標準的PC機設計。目前CVB支持的操作系統有WindowsNT, Windows2000和WindowsXP.

由Stemmer Imaging生產的智能相ThinkEye代表了一個特定的目標系統?；痉桨赴▓D像管理器和三個CVB軟件開發包。由此，CVB第一次可用于智能相機系統！

CVB的結構

通過更高一級編程，CVB可被進一步分為發揮不同功能的四個層面。生成的程序在適合的系統上運行（Windows-PC 或者智能相機）。

CVB的核心部分采取了一個叫做圖像管理器的形式，在圖表中由陰暗部分表示（Display, CVB-Image和Image Source）。CVB的圖像管理器提供圖像采集，硬盤驅動程序這樣的基本功能。

圖片

CVB四個層面的任務

硬件：

CVB的最低層面可以讀出以各種格式存在的圖像數據。通常從圖像采集卡采集的圖像以動態圖像的形式存在。當然也可以從文件中輸入圖像數據。

為了支持圖像源功能，所用硬盤的驅動程序也被安置在這一階段。有代表性的一般是以由相關硬件生產廠商提供的程序庫的形式存在，而且只支持相應的硬件。如果用戶選擇在這一階段編程，他們必須因此而處理大量不同的軟件包。硬件的任何變化都需要用戶熟悉新的軟件庫，因而也需花費更多的資金，付出更多努力。傳統上來講，圖像處理應用一般在這一階段編程。

硬件抽象

在這一層CVB進行系統硬件抽象化。這樣給與程序員廣泛的，不止限于生產商的硬件控制功能。

在這一階段，要被處理的圖像被定義為CVB圖像儲存起來。無論圖像是來自于面掃描線掃描相機或者僅僅只是簡單的來自于硬盤，圖像都會具備相同的特性。精確定義的圖像使得獲取圖像的操作變得特別靈活有效。另外，開發商不再需要具備生產廠商特別具備的程序知識。因此對于某項不同產品，在軟件開發過程中或之后轉換硬件變得格外簡單。

顯示和處理：

任何一項圖像處理工作的目的就是描述所采集圖像數據并從中獲取所需信息。這項工作在CVB的顯示與處理階段完成。

這一階段不僅包括圖像管理器的圖像顯示元件還包括對實際圖像做分析的CVB軟件功能包。包含著的運算數據組通過定義界面到達標準化CVB格式。這就意味著我們很容易結合運算法則靈活完成不同任務。一直在拓展中的CVB軟件功能包現已包含30多個軟件工具分別用于不同領域。

決策

一般來講都把從圖像中獲得的信息作為決策的基礎，比如某一給定部分是否滿足質量需求。在這一階段可以運用不同方法做出決策。

在很大程度上，決策的靈活性取決于所選擇的標準。因此，在這一階段CVB提供大量從模糊邏輯和統計過程控制領域提取的程序。而且，用戶可自行生成并應用自己的決策工具，例如基于神經網絡技術。通過這種方式，用戶可以定義自己的標準來確定哪一部分有瑕疵并將它從過程中排除。

參考資料：

vb.net 有沒有++(增1)和--(減1)運算符？

++ 是 c#的用法

vb.net vs c# 詳細的Operators運算符區別

vb.net

=====================

Comparison

= = =

Arithmetic

+ - * /

Mod

\ (integer division)

^ (raise to a power)

Assignment

= += -= *= /= \= ^= = = =

Bitwise

And Or Xor Not

Logical

AndAlso OrElse And Or Xor Not

Note: AndAlso and OrElse perform short-circuit logical evaluations

String Concatenation

c#

=====================

Comparison

== = = !=

Arithmetic

+ - * /

% (mod)

/ (integer division if both operands are ints)

Math.Pow(x, y)

Assignment

= += -= *= /= %= = |= ^= = = ++ --

Bitwise

| ^ ~

Logical

|| | ^ !

Note: and || perform short-circuit logical evaluations

String Concatenation

+

高中化學必修一知識點總結

1、化合價(常見元素的化合價)：

堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6

Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應

本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)

特征：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物

口訣：得——降——(被)還原——氧化劑

失——升——(被)氧化——還原劑

四種基本反應類型和氧化還原反應關系：

3、金屬活動性順序表

K

Ca Na Mg

Al Zn Fe

Sn Pb (H)

Cu Hg Ag

Pt Au

還原性逐漸減弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：

①是否產生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；

②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數

⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物質的量濃度與物質的量關系

(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV

b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M

7、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管

8、鈉的原子結構及性質

結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學性質與非金屬單質

點燃

鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl 與化 合物與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價—2—1色、態白色，固態淡黃色，固態穩定性不穩定穩定與水反應方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態白色，固態，粉末白色，固態，晶體水溶性＞堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)

△

堿性熱穩定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反應NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發酵粉等

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

點燃

△

點燃

②化學性質：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高溫

大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

點燃

點燃

△

②化學性質：

△

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的

Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

高溫

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、溴、碘的性質和用途

溴碘物理性質深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3

可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態

物質組成性質濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4==2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態無色粘稠油狀液體無色液體性質四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水

c、強氧化性：

△

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

△

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2

d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

H2O

O2

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃

料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

19、氮及其化合物

Ⅰ、氮氣(N2)

a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%

b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N

催化劑

c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

放電或高溫

①與H2反應：N2+3H2 2NH3

②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H

b、分子結構：分子式——NH3，電子式—— ，結構式——H—N—H

c、化學性質：

①與水反應：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙

△

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水

△

△

c、化學性質：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

△

△

△

②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象，故叫做發煙硝酸

△

②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水

△

或光照

△

b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

△

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

VB JAVA C程序設計 VB.net C#難度比較

如果沒有任何基礎的話

VB、VB.NET簡單，C#僅比VB.NET難一點 然后java C

VB、VB.NET不區分大小寫，直接Enter鍵換行，而且可以很簡單的構建圖形界面。

C#可以當作使用類似C,java的語法的VB.Net

初學c、Java，C#的人經常被大小寫，數據類型轉換，; 這些問題搞倒

.net問題

1.裝箱、拆箱操作發生在: ( C )

A.類與對象之間 B.對象與對象之間

C.引用類型與值類型之間 D.引用類型與引用類型之間

2.用戶類若想支持Foreach語句需要實現的接口是:( A )

A.IEnumerable B.IEnumerator

C.ICollection D.ICollectData

IEnumerable公開枚舉數，該枚舉數支持在非泛型集合上進行簡單迭代。聲明式的接口

IEnumerator支持對非泛型集合的簡單迭代。實現式接口

3..Net Framework通過什么與COM組件進行交互操作？(C)

A.SideBy Side B.Web Service

C.Interop D.PInvoke

4..Net依靠以下哪一項技術解決COM存在的Dll Hell問題的？( A )

A.SideBy Side B.Interop

C.PInvoke D.COM+

5.裝箱與拆箱操作是否是互逆的操作？( B )

A.是 B.否

從任意類型都可以裝箱為Object類型，可是從Object類型拆箱時，需要指定到特定類型。

6.以下哪個是可以變長的數組？( D )

A.Array B.string[]

C.string[N] D.ArrayList

7.用戶自定義異常類需要從以下哪個類繼承：( A )

A.Exception B.CustomException

C.ApplicationException D.BaseException

8.以下代碼段中能否編譯通過？請給出理由。

try

{

}

catch (FileNotFoundException e1)

{

}

catch (Exception e2)

{

}

catch (IOException e3)

{

}

catch

{

}

捕捉到Exception之后，就捕捉不到其它類型的異常了，可以將IOException放前面。

10.Net依賴以下哪項技術實現跨語言互用性？( C )

A.CLR B.CTS C.CLS D.CTT

11.請問: String類與StringBuilder類有什么區別？為什么在.Net類庫中要同時存在這2個類？(簡答)

如果要操作一個不斷增長的字符串，盡量不用String類,改用StringBuilder類。兩個類的工作原理不同:String類是一種傳統的修改字符串的方式，它確實可以完成把一個字符串添加到另一個字符串上的工作沒錯,但是在.NET框架下，這個操作實在是劃不來。因為系統先是把兩個字符串寫入內存，接著刪除原來的String對象，然后創建一個String對象，并讀取內存中的數據賦給該對象。這一來二去的，耗了不少時間。而使用System.Text命名空間下面的StringBuilder類就不是這樣了，它提供的Append方法，能夠在已有對象的原地進行字符串的修改，簡單而且直接。當然，一般情況下覺察不到這二者效率的差異，但如果你要對某個字符串進行大量的添加操作，那么StringBuilder類所耗費的時間和String類簡直不是一個數量級的。

12.以下哪個類是int的基類？(A)

A.Int32 B.Object C.ValueType D.Int16

對于一個實現了IDisposable接口的類，以下哪些項可以執行與釋放或重置非托管資源相關的應用程序定義的任務？多選

A.Close B.Dispose C.Finalize D.using E.Quit

IDisposable 只有一個方法Dispose

嚴格意義來說，這道題出的不合理，或者說，答案不合理。

如果Close 釋放的資源，當然是可以，可題目并沒有說明。

Finalize 應該寫成 析構函數，更加合理，但這樣的話，在C#中是建議將析構函數名寫成 ~類名

使用using把類的使用包起來，無疑是可以的。

甚至說Quit，如果方法里面包含了釋放資源的語句，也是可以的。

綜上所述，一定成立的是：BD

或者按照潛規則，可以選擇ABCDE

因這些除D外，其它方法合理的話，就需要包含釋放資源的代碼或者調用。

標題名稱：cvb.net混合 cvb網站
當前地址：http://m.kartarina.com/article30/hjgiso.html

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